урок класифікація і фізичні властивості кислот

Чим в домашніх умовах зав язати колбасу класифікація кислот і властивості фізичні урок гдз з біології 9 клас міщук.

Тема. Кислоти, їх склад, назви, класифікація, фізичні властивості. Цілі заняття: розширити знання про класифікацію неорганічних речовин на прикладі кислот; ознайомити учнів з номенклатурою, фізичними властивостями кислот; закріпити знання про класифікацію кислот за складом, розчинністю. У 1778 французький хімік Антуан Лавуазьє припустив, що кислотні властивості зумовлені наявністю в молекулі атомів Оксигену. Ця гіпотеза швидко довела свою неспроможність, тому що багато кислот не мають у своєму складі Оксигену, у той час як багато сполук Оксигену не виявляють кислотних властивостей. Тим не менш, саме ця гіпотеза дала назву кисню, як хімічному елементу.

У 1839 німецький хімік Юстус Лібіх дав таке визначення кислот: кислота – це гідрогенвмісна сполука, Гідроген якої може бути замінений на метал з утворенням солі. Першу спробу створити загальну теорію кислот і основ зробив шведський фізикохімік Арреніус. Відповідно до його теорії, сформульованої в 1887, кислота — це з’єднання, дисоціюють у водному розчині з утворенням іонів водню H +. Теорія Арреніуса швидко показала свою обмеженість, вона не могла пояснити багатьох експериментальних фактів. У наш час вона має головним чином історичне та педагогічне значення. · З теорії сольвосистем, початок якій поклали роботи американських хіміків Кеді і Франкліна, опубліковані в 1896-1905 рр., кислота — таке з’єднання, яке дає в розчині ті позитивні іони, які утворюються при власній дисоціації розчинника. Це визначення добре тим, що не прив’язане до водних розчинів; · За протонної теорії кислот і основ, висунутій в 1923 р. незалежно датським вченим Йоханнесом Бренстедом і англійським вченим Томасом Лоурі, кислоти – сполуки Гідрогену, що віддають при реакціях позитивні іони Гідрогену — протони. · По електронній теорії, запропонованої в 1923 р. американським фізикохіміком Гілбертом Льюісом, кислота — речовина, що приймає електронні пари, тобто акцептор електронних пар. Таким чином, в теорії Гілберта Льюїса кислотою можуть бути як молекула, так і катіон, що володіють низькою в енергії вільною молекулярною орбіталю; Презентації та публікації. Цілі уроку: ознайомити учнів з фізичними й хімічними властивостями кислот; розширити знання учнів про реакції заміщення й обміну на прикладі хімічних властивостей кислот, їх узаємодії з металами, основними оксидами, основами й солями; розвивати навички складання рівнянь хімічних реакцій на прикладі хімічних властивостей кислот.

Обладнання: Періодична система хімічних елементів. І. Менделєєва, таблиця розчинності, ряд активності металів, хімічні реактиви. Коли ми вивчали класифікацію кислот, звернули увагу, що більшість відомих кислот — це водні розчини. Без води їх властивості змінюються. Наприклад, безводна сульфатна кислота не взаємодіє із залізом, що дозволяє перевозити її в сталевих цистернах. А розчин цієї кислоти розчинить цистерну дорогою. Безводна хлоридна кислота — це газ гідроген-хлорид. А в разі розчинення у воді — це хлоридна кислота, що входить до складу шлункового соку.

Дія кислот на індикатори Взаємодія кислот з металами Взаємодія кислот з оксидами Взаємодія кислот з основами Взаємодія кислот із солями.

Акуратно капаємо в перший ряд по дві краплі хлоридної кислоти, у другий ряд — по дві краплі сульфатної кислоти. Далі в перше заглиблення з кислотами додаємо одну краплю метилового оранжевого, у друге — одну краплю лакмусу, у третє — одну краплю фенолфталеїну. Висновок. У розчинах кислот метиловий оранжевий набуває черво-ного забарвлення, лакмус — рожевого. Отже, розчини кислот можна визначити з допомогою індикатора метилоранжу або лакмусу. Для експерименту в три пробірки наливаємо хлоридну кислоту; у першу додаємо шматочки мідного дроту, у другу — гранули цинку, у третю — магнієву стружку. Це пов’язано з властивостями металів. М. Бекетов розташував метали відповідно до їх активності в ряд від найсильніших до найслабших.

Цей ряд так і називається — ряд активності металів. (Розглядаємо таблицю, знаходимо ряд активності металів у підручнику.) Водень серед металів перебуває не випадково. Він розділяє метали на активні, які витісняють водень із розчинів кислот, і ті, що не взаємодіють із розчинами кислот і водень не витісняють. 4) У пробірку наливаємо натрій гідроксид, додаємо кілька крапель фенолфталеїну — розчин забарвлюється в малиновий колір. Потім по краплях додаємо хлоридну кислоту. Яку ознаку реакції спостерігаємо? (Знебарвлення розчину) Наливаємо в пробірку розчин натрій карбонату й додаємо кілька крапель хлоридної кислоти. З’являються бульбашки газу — ознака протікання хімічної реакції. Запишемо рівняння: Фізичні властивості карбонових кислот. На відміну від альдегідів, уже перший член ряду – мурашина кислота – рідина з досить високою температурою кипіння, початкові члени ряду мають різкий запах, пропіонова має запах поту, запах масляної кислоти відчувається при підгоранні їжі на сковороді, запах інших рідких кислот так само неприємний. Карбонові кислоти із числом атомів Карбону більшим від 10 є твердими речовинами. Оскільки в молекулах кислот одночасно присутні і негативно, і позитивно заряджені атоми, то можуть утворитися подвійні молекули – ди – мери з двома водневими зв’язками: Природно, що в такому разі асоціація молекул виявляється більш міцною, ніж при наявності одного водневого зв’язку. У зв’язку із цим температури кипіння й плавлення кислот більші, ніж у відповідних їм спиртів чи альдегідів.

Related posts: Агрегатний стан, розчинність – Властивості карбонових кислот КЛАСИ ОРГАНІЧНИХ РЕЧОВИН 5. Карбонові кислоти 5.3. Властивості карбонових кислот Перші представники карбонових кислот (С1-С3) мають різкий специфічний запах, зі збільшенням вуглеводневого радикала (С4-С9) неприємний запах зникає. Агрегатний стан, розчинність Фізичні властивості пов’язані з полярністю карбоксильної групи. Полярність обумовлює утворення водневих зв’язків з молекулами води або іншими молекулами карбонових кислот. – Нижчі члени гомологічного […]. Хімічні властивості карбонових кислот Хімія підготовка до ЗНО та ДПА Комплексне видання ЧАСТИНА І ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ ОРГАНІЧНА ХІМІЯ КАРБОНОВІ КИСЛОТИ Хімічні властивості карбонових кислот 1. Вплив кислот на індикатори за рахунок дисоціації на іони: 2. Взаємодія з металами: 3. Взаємодія з оксидами металів: 4. Взаємодія з лугами: 5. Горіння: Як і більшість органічних сполук, карбонові кислоти дуже добре горять, […]. Назви карбонових кислот КЛАСИ ОРГАНІЧНИХ РЕЧОВИН 5. Карбонові кислоти Якщо до карбонільної групи приєднана гідроксильна група, то в результаті отримуємо карбоксильну групу – функціональну групу карбонових кислот. Увага: карбонатна кислота належить до неорганічних кислот, хоча вона теж є сполукою Карбону. 5.1. Назви карбонових кислот Карбонові кислоти мають свій гомологічний ряд.

Назви одноосновних карбонових кислот утворюють від […].

Кислотні властивості – Властивості карбонових кислот КЛАСИ ОРГАНІЧНИХ РЕЧОВИН 5. Властивості карбонових кислот Кислотні властивості Карбонові кислоти – кислоти середньої сили. їхня сила – тобто здатність карбоксильної групи відщеплювати протон – визначається індуктивним ефектом, який викликається угрупованням, пов’язаним з карбоксильною групою. Карбонові ланцюги викликають +І-ефект, сила якого залежить від довжини карбонового ланцюга. Запам’ятайте: чим довший карбоновий ланцюг, […]. Хімічні властивості карбонових кислот: електролітична дисоціація, взаємодія з металами, лугами, солями, спиртами. Кислотність карбонових кислот, її залежність від складу й будови. Взаємний вплив карбоксильної та вуглеводневої груп II Семестр Тема 4. ОКСИГЕНОВМІСНІ ОРГАНІЧНІ СПОЛУКИ Урок 38 Тема уроку. Взаємний вплив карбоксильної та вуглеводневої груп Цілі уроку: формувати знання учнів про хімічні властивості одноосновних карбонових кислот; показати взаємний вплив карбоксильної групи та […]. Класифікація карбонових кислот Хімія підготовка до ЗНО та ДПА Комплексне видання ЧАСТИНА І ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ ОРГАНІЧНА ХІМІЯ КАРБОНОВІ КИСЛОТИ Класифікація карбонових кислот Класифікація за вмістом Оксигену: оскільки до складу функціональної групи кислот входять атоми Оксигену, то всі карбонові кислоти належать до оксигеновмісних кислот. Класифікація за силою кислот: усі карбонові кислоти є слабкими кислотами. Причому зі збільшенням вуглеводневого радикала […].

Різноманіття карбонових кислот. Одержання й використання карбонових кислот II Семестр Тема 4. ОКСИГЕНОВМІСНІ ОРГАНІЧНІ СПОЛУКИ Урок 39 Тема уроку. Одержання й використання карбонових кислот Цілі уроку: узагальнити й систематизувати знання учнів про хімічні властивості, одержання й використання карбонових кислот; розширити знання про кислоти на прикладі вищих карбонових кислот, ненасичених кислот, їхніх властивостей, використання, одержання, поширення в природі; ознайомити зі специфічними […]. Застосування карбонових кислот Хімія підготовка до ЗНО та ДПА Комплексне видання ЧАСТИНА І ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ ОРГАНІЧНА ХІМІЯ КАРБОНОВІ КИСЛОТИ Застосування карбонових кислот 1. Застосування мурашиної кислоти. Оскільки при нагріванні мурашиної кислоти з оцтовою виділяється чадний газ, то її часто використовують у лабораторії для добування чистого чадного газу. Мурашину кислоту широко використовують в органічному синтезі, як протраву при фарбуванні […]. Назви естерів карбонових кислот – Естери КЛАСИ ОРГАНІЧНИХ РЕЧОВИН 6. Естери 6.2. Назви естерів карбонових кислот Назву естерів утворюють шляхом додавання до назви алкільного замісника назви залишку кислоти. Алкільний замісник входить до складу естерної групи – COOR2, до назви головного карбонового ланцюга додають суфікс – оат. Приклад: Назва Структура Входить до складу або визначає Етиловий естер мурашиної кислоти (етилметаноат) Запах рому […]. Фізичні властивості альдегідів – АЛЬДЕГІДИ Хімія підготовка до ЗНО та ДПА Комплексне видання ЧАСТИНА І ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ ОРГАНІЧНА ХІМІЯ АЛЬДЕГІДИ Фізичні властивості альдегідів Альдегіди – безбарвні речовини, з характерним запахом. Перший член гомологічного ряду альдегідів – формальдегід – при звичайних умовах є газоподібною речовиною (на відміну від спиртів). Формула Назва ІUРАС Tпл, °C Tкип, °C Розчинність уводі НСНО Метаналь -92 […]. Структура карбонових кислот КЛАСИ ОРГАНІЧНИХ РЕЧОВИН 5. Карбонові кислоти 5.2. Структура карбонових кислот Карбонові кислоти дисоціюють у воді з утворенням іонів карбоксилату та іонів гідроксонію: Центральний атом Карбону подвійним зв’язком з’єднаний з атомом Оксигену, який знаходиться у sp2-гібридному стані, тому карбоксильна група має плоску структуру. Протон гідроксильної групи в карбонових кислотах на відміну від протона гідроксильної […]. Фізичні властивості та застосування естерів – ЕСТЕРИ, ЖИРИ ТА МИЛО Хімія підготовка до ЗНО та ДПА Комплексне видання ЧАСТИНА І ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ ОРГАНІЧНА ХІМІЯ ЕСТЕРИ, ЖИРИ ТА МИЛО Фізичні властивості та застосування естерів Нижчі естери є рідинами. Зі збільшенням молекулярної маси температура плавлення та кипіння збільшується, й вищі естери є твердими речовинами. Естери не розчиняються у воді, добре розчиняються в спирті, етері. Більшість естерів мають […]. Гомологічний ряд і номенклатура Хімія підготовка до ЗНО та ДПА Комплексне видання ЧАСТИНА І ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ ОРГАНІЧНА ХІМІЯ КАРБОНОВІ КИСЛОТИ Гомологічний ряд і номенклатура карбонових кислот Правила складання назв карбонових кислот за міжнародною номенклатурою аналогічні до правил для спиртів, альдегідів та вуглеводнів.

Назва кислоти походить від назви відповідного вуглеводню додаванням суфікса – ова до назви алкану. У зв’язку з […]. Класифікація естерів карбонових кислот – Естери КЛАСИ ОРГАНІЧНИХ РЕЧОВИН 6. Естери Естери дуже поширені в природі. Вони є основою так званих ефірних олій, надають приємного запаху квітам, плодам і ягодам. Естери – це похідні карбонових кислот і спиртів (утворення складних ефірів), що мають таку загальну формулу: 6.1. Класифікація естерів карбонових кислот Залежно від природи кислоти і спирту естери карбонових кислот поділяються […].

Поняття про карбонові кислоти Хімія підготовка до ЗНО та ДПА Комплексне видання ЧАСТИНА І ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ ОРГАНІЧНА ХІМІЯ КАРБОНОВІ КИСЛОТИ Поняття про карбонові кислоти Оскільки органічні кислоти, так само, як і решта органічних сполук, мають у своєму складі вуглеводневий кістяк, то всі органічні кислоти називають карбоновими кислотами.

Карбонові кислоти належать до оксигеновмісних органічних сполук і мають у своєму складі […]. Фізичні й хімічні властивості кислот Тема 2 ОСНОВНІ КЛАСИ НЕОРГАНІЧНИХ СПОЛУК УРОК 18 Фізичні й хімічні властивості кислот Цілі уроку: ознайомити учнів з фізичними й хімічними властивостями кислот; розширити знання учнів про реакції заміщення й обміну на прикладі хімічних властивостей кислот, їх взаємодії з металами, основними оксидами, основами й солями; розвивати навички складання рівнянь хімічних реакцій на прикладі хімічних […]. Фізичні властивості алкенів – АЛКЕНИ Хімія підготовка до ЗНО та ДПА Комплексне видання ЧАСТИНА І ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ ОРГАНІЧНА ХІМІЯ АЛКЕНИ Фізичні властивості алкенів Фізичні властивості алкенів схожі на властивості алканів, хоча вони мають трохи нижчі температури плавлення й кипіння, ніж відповідні алкани. Наприклад, пентан має температуру кипіння +36 °С, а пентен-1 – +30 °С. За звичайних умов алкени С2 – […]. Проміжне оцінювання з теми “Фізичні й хімічні властивості оксидів і кислот” Тема 2 ОСНОВНІ КЛАСИ НЕОРГАНІЧНИХ СПОЛУК УРОК 21 Проміжне оцінювання з теми “Фізичні й хімічні властивості оксидів і кислот” Цілі уроку: узагальнити й систематизувати знання учнів про класифікацію неорганічних сполук, фізичні й хімічні властивості оксидів і кислот; визначити рівень навчальних досягнень учнів з цієї теми.

Тип уроку: контроль і коригування знань. Форми роботи: письмова […]. Фізичні властивості амінокислот – АМІНОКИСЛОТИ Й БІЛКИ Хімія підготовка до ЗНО та ДПА Комплексне видання ЧАСТИНА І ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ ОРГАНІЧНА ХІМІЯ АМІНОКИСЛОТИ Й БІЛКИ Фізичні властивості амінокислот Амінокислоти являють собою тверді кристалічні речовини, добре розчинні у воді й мало розчинні в органічних розчинниках. Розчинність амінокислот може бути пояснена присутністю карбоксильної групи, що обумовлює розчинність карбонових кислот, і залишку молекули амоніаку (аміногрупи). Багато […]. Фізичні властивості алкінів – АЛКІНИ Хімія підготовка до ЗНО та ДПА Комплексне видання ЧАСТИНА І ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ ОРГАНІЧНА ХІМІЯ АЛКІНИ Фізичні властивості алкінів Фізичні властивості алкінів схожі на властивості алканів та алкенів. При звичайних умовах (С2-С4) – гази, (С5-С16) – рідини, починаючи із С17 – тверді речовини.

Температури кипіння алкінів вищі, ніж у відповідних алкенів. Так, етилен має температуру кипіння […]. Хімія. Уроки. 8 клас. Посібник містить уроки з хімії для 8-го класу, укладені відповідно до нової навчальної програми (Хімія. 7—9 класи. Навчальна програма для загальноосвітніх навчальних закладів (зі змінами, затвердженими наказом МОН України від 29.05.2015 № 585). — 2015) та орієнтовне календарно-тематичне планування. Конспекти уроків включають усі обов’ язкові структурні компоненти та відповідають дидактичним принципам сучасної освіти. Посібник стане незамінним помічником у роботі учителів хімії загальноосвітніх навчальних закладів, викладачам професійно-технічних навчальних закладів, у яких вивчають хімію за програмою рівня стандарт, викладачам ЗВО та студентам педагогічних спеціальностей.

ЗМІСТ. Уроки 1—2. Найважливіші поняття хімії. Прості й складні речовини (кисень, вода). Реакція розкладу, сполучення Урок 3. Відносна молекулярна маса, її обчислення за хімічною формулою. Масова частка елемента в складній речовині. Масова частка розчиненої речовини. Урок 4. Короткі історичні відомості про спроби класифікації хімічних елементів Урок 5. Поняття про лужні, інертні елементи, галогени Урок 6. Періодичний закон та періодична система хімічних елементів. Менделєєва. Читати далі. Урок 7. Структура періодичної системи хімічних елементів. Менделєєва Уроки 8—9. Будова атома. Склад атомних ядер (протони і нейтрони). Протонне число. Нуклонне число Уроки 10—11. Ізотопи. Нуклід. Сучасне формулювання періодичного закону Уроки 12—13. Будова електронних оболонок атомів хімічних елементів із порядковими номерами 1—20. Стан електронів у атомі. Електронні орбіталі. Уроки 14—15. Енергетичні рівні та підрівні; їх заповнення електронами в атомах хімічних елементів із порядковими номерами 1—20. Електронні та графічні формули атомів хімічних елементів із порядковими номерами 1—20. Поняття про радіус атома Урок 16. Семінарське заняття з теми «Будова атома» Урок 17. Періодична система хімічних елементів із позиції теорії будови атома Урок 18. Характеристика хімічних елементів із порядковими номерами 1—20 за їхнім місцем у ПС та будовою атома.

Хімія. 8 клас Урок 19. Значення періодичного закону. Залікова робота з теми «Періодичний закон та періодична система» Урок 20. Захист навчальних проектів «З історії відкриття періодичної системи хімічних елементів», «Форми періодичної системи хімічних елементів» Урок 21. Природа хімічного зв’ язку. Електронегативність Урок 22. Ковалентний зв’язок, його утворення. Полярний і неполярний ковалентний зв’язки. Утворення ковалентного неполярного зв’язку Урок 23. Електронні формули молекул. Виконання вправ Урок 24. Йони. Йонний зв’язок, його утворення Урок 25. Ступінь окиснення Урок 26. Визначення ступеня окиснення елемента за хімічною формулою сполуки. Складання формули сполуки за відомими ступенями окиснення елементів Урок 27. Кристалічні ґратки.

Атомні, молекулярні та йонні кристалічні ґратки. Залежність фізичних властивостей речовин від типів кристалічних ґраток Урок 28. Тематичне оцінювання Урок 29. Захист навчального проекту «Залежність фізичних властивостей речовин від типів кристалічних ґраток» Урок 30. Кількість речовини.

Моль — одиниця кількості речовини. Число Авогадро Урок 31. Число Авогадро Урок 32. Молярна маса Урок 33—34. Закон Авогадро. Молярний об’єм газів Урок 35. Відносна густина газів Уроки 36. Розв’язування розрахункових задач. Тематичне оцінювання. Урок 37. Класифікація неорганічних сполук, їхні склад і номенклатура Урок 38. Фізичні властивості оксидів Уроки 39—40.

Хімічні властивості основних, кислотних та амфотерних оксидів: взаємодія з водою, кислотами, лугами, іншими оксидами. Урок 41. Фізичні властивості кислот Уроки 42—43. Хімічні властивості кислот: дія на індикатори, взаємодія з металами, основними оксидами, основами, солями Урок 44. Ряд активності металів Урок 45.

Реакції заміщення й обміну. Урок 46. Заходи безпеки під час роботи з кислотами. Залікова робота з теми «Основні класи неорганічних речовин. Оксиди і кислоти» Урок 47. Фізичні властивості основ Урок 48. Хімічні властивості лугів: дія на індикатори, взаємодія з кислотами, кислотними оксидами, солями. Реакція нейтралізації.

Заходи безпеки під час роботи з лугами Уроки 49—50. Хімічні властивості нерозчинних основ: взаємодія з кислотами і розкладання унаслідок нагрівання Урок 51. Фізичні властивості середніх солей Урок 52. Хімічні властивості середніх солей: взаємодія із металами, кислотами, лугами, іншими солями Урок 53. Хімічні властивості амфотерних гідроксидів (Алюмінію, Цинку): взаємодія із кислотами, лугами (у розчині при сплавлянні) Урок 54. Загальні способи добування оксидів, кислот, основ і середніх солей Урок 55. Генетичні зв’язки між класами неорганічних сполук Урок 56. Практична робота. Дослідження властивостей основних класів неорганічних сполук Урок 57. Розв’язування експериментальних задач Урок 58. Поширеність у природі та використання оксидів, кислот, основ, солей. Вплив на довкілля Урок 59—60. Основи і солі» Додаткова інформація. О. Л. Деленко,. П. Деленко, Агапшук, Л Степанова,. Росочинська, Т. Сич,

Цвях, Т. Ю. Проценко, З. Краснянська, Л Медвідь, Я. Т.

Возна, Л Гаврилюк, Суховенко, Костогриз, О Скворцова, Т Кашперовецька. § 27. Класифікація та фізичні властивості кислот. називати кислоти за сучасною науковою українською хімічною номенклатурою; описувати поширеність кислоту природі; характеризувати фізичні властивості кислот та заходи безпеки під час роботи з ними; наводити приклади оксигеновмісних і безоксигенових, одно-, дво-, триосновних кислот, розрізняти їх та складати їхні формули.

Кислоти навколо нас, їхній склад і назви. На початку формування хімічних знань кислотами називали кислі на смак речовини. Типовим представником кислот уважали оцет (ви, звичайно, пам’ятаєте, що це — водний розчин оцтової 1 кислоти). Оцтова кислота — органічна речовина. Її, так само як і чимало інших органічних кислот, з давніх-давен і по сьогодні використовують люди (рис. 27.1). Наприклад, у молочнокислих продуктах міститься молочна кислота, у лимонах — лимонна, у щавлі — щавлева.

Ви безпомилково зможете назвати джерела інших органічних кислот — яблучної, винної, мурашиної тощо. Рис. 27.1.

Кислоти у природі. 1. Оцет — водний розчин оцтової кислоти. 2. Лимонна кислота. 3. Кефір містить молочну кислоту. 4. Незрілі яблука — джерело яблучної кислоти. 5. Мурашину кислоту в природі продукують мурашки. Яблучну кислоту вперше виділив шведський хімік Карл Вільгельм Шеєле в 1785 році з незрілих яблук. Вона також є у винограді, горобині, барбарисі, малині та ін. Рослини махорки і тютюну містять її у вигляді солей нікотину. З розвитком хімічної науки і технологій було синтезовано чимало неорганічних кислот, найважливіші поміж них — сульфатна H 2 SO 4, нітратна HNO 3, хлоридна НСl тощо. Деякі з неорганічних кислот виявили у природі. Мінеральні води багатьох джерел містять розчини кислот — карбонатної Н 2 СО 3, сульфідної H 2 S, сульфітної H 2 SO До складу шлункового соку людини входить хлоридна кислота НСl. Кислоти стали невід’ємною частиною повсякденного життя людини: так звані кислотні опади містять карбонатну, нітратну, сульфітну та сульфатну кислоти; газовані напої містять карбонатну кислоту, концентрована сульфатна кислота — складник автомобільних акумуляторів, ортофосфатна кислота H 3 РО 4 входить до складу перетворювачів іржі, боратна (борна) кислота H 3 BO 3 — компонент дезінфікувальних засобів та засіб боротьби з тарганами й хатніми мурахами. Ацетилсаліцилова кислота — добре відомий усім лікарський препарат аспірин, аскорбінова кислота — вітамін С (рис. 27.3). 27.Кислоти в повсякденному житті. Кока-кола та багато інших солодких газованих напоїв містять ортофосфатну та карбонатну кислоти. Сульфатна кислота — складник автомобільного акумулятора. Аспірин — ацетилсаліцилова кислота. Вітамін С — аскорбінова кислота. Проаналізуймо якісний і кількісний склад неорганічних кислот і спробуймо класифікувати їх. Очевидно, що кислоти — складні речовини (поясніть, чому). До складу всіх кислот входять атоми Гідрогену. Вони сполучені з кислотними залишками (таблиця Зверніть увагу: валентність кислотного залишку дорівнює числу атомів Гідрогену в молекулі кислоти. Також валентність кислотного залишку можна визначити за таблицею розчинності, де наведено відповідні аніони. Кислоти класифікують за різними ознаками. За якими саме? Незабаром ви дізнаєтеся, що атоми Гідрогену у складі кислот здатні заміщуватися атомами металічних елементів. На підставі цього кислоти класифікують за основністю (рис. 27.4). 27.Класифікація кислот за основністю: критерій класифікації — кількість атомів Гідрогену, здатних заміститися на атоми металічного елемента. У молекулах одноосновних кислот один атом Гідрогену здатен заміститися атомом металічного елемента, у молекулах двоосновних кислот два атоми Гідрогену здатні заміститися атомами металічного елемента. • Визначте у молекулі триосновної кислоти максимальне число атомів Гідрогену, які здатні заміститися атомами металічного елемента.

Визначте основність оцтової кислоти С 2 Н 4 О 2, якщо в її молекулі лише один атом Гідрогену здатен заміститися атомом металічного елемента. Продовжуючи аналізувати хімічний склад кислот, дійдемо висновку: кислоти можна класифікувати за наявністю в їхньому складі атомів Оксигену на оксигеновмісні та безоксигенові (рис. 27.5). Також кислоти можна класифікувати за їхніми фізичними властивостями. Поміж них є рідини та тверді речовини (див. таблицю 27.2).

Флуоридна, хлоридна, бромідна, йодидна, сульфідна кислоти — водні розчини газів — гідроген флуориду (фтороводню) HF, гідроген хлориду (хлороводню) НСl, гідроген броміду (бромоводню), гідроген йодиду (бромоводню) НВr та гідроген сульфіду (сірководню) H 2 S відповідно. Назви кислот за сучасною науковою українською хімічною номенклатурою складаються з двох частин. Перша частина — прикметник у називному відмінку однини. Він характеризує елементний склад кислотного залишку. Друга частина назви — слово кислота. Наприклад, хлоридна кислота, сульфатна кислота. Назви найважливіших кислот та їхніх залишків наведено в таблиці 27.